2 Medio A

~ Química (Prueba del 19/05)

Publicado por Kaaren :) , miércoles, 12 de mayo de 2010 18:53

Pondré tooooda la materia, pero cuando la entienda bien y no esté con paja xd o sea... el fin de semana (Y) xd
Por ahora pondré lo que entiendo bien que es el modelo Mecano-Cuántico en adelante. (Si no entienden algo de aquí preguntenme en el cole :D)

Modelo Mecanico-Cuántico
Modelo matemático que permite reconocer las características de cada electrón (é) que forma parte de un átomo a través de los llamados N° Cuánticos.

N° Cuánticos:
a) Principal (n): Nos indica en que nivel de energía se encuentra el electrón.
b) Secundario (l) (Azimutal): Indica los subniveles de energía (orbitas).
c) Magnético (m): Orientación espacial que tenen los orbitales.
d) Spin (s): Es el giro del electrón.





N:
n= 1 ---> [s2]
n= 2 ---> s2[p6]
n= 3 ---> s2p6[d10]
n= 4 ---> s2p6d10[f14]


L:
0= s
1= p
2= d
3= f



Siempre se empieza con las flechas hacia arriba, cuando ya no quedan más espacios se vuelve al primer cuadradito (-3, -2, -1 ó 0 Dependiendo si es s, p, d o f) y se ponen flechitas hacia abajo.

Voy a poner unas definiciones que había que hacer en la primera guía, si quieren las pescan xd

Ión: Átomo con carga eléctrica.
Catión: Átomo con carga positiva (libera electrones).
Anión: Átomo con carga negativa (capta electrones).
Estado de Oxidación: Estado final en el que quedan los átomos después de ganar o perder electrones.
Gas Noble: Elementos que no buscan estabilidad porque ya la tienen.
Configuración Isoeléctrica: Cuando 2 iones coinciden en su configuración electrónica.


Electrones de Valencia y é Diferencial

Electrones de Valencia son los é que se ubican en la configuración electrónica terminal.
Ej.: 13Al = [1s2 2s2 2p6] [3s2 3p1]
-------------- |He| ----- Conf. Elec. Terminal

Electrón Diferencial: Es el último electrón que ingresó en la configuración electrónica.
Ej.: 13Al = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 ----> en este caso el é diferencial es (1) porque es el último electrón de la configuración.

Ubicación de Elementos en la Table Periódica

Para ubicar los elementos sólo debemos mirar la Configuración electrónica terminal.

* Para sacar el Periodo hay que buscar el "n" mayor. Por ejemplo, en la situación: 21Sc = |Ar| 4s2 3d1, el Periodo sería 4.
* Para sacar el Grupo hay que sumar los "exponentes" de la configuración electrónica terminal. Por ejemplo, en la situación:
33As = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 [4s2 3d10 4p3]
---------------- |Ar| --------- [4s2 3d10 4p3]

Aquí el orbital "d" ya está completo así que podemos eliminarlo. Sólo sumamos 2 y 3 y nos da 5. como sólo hay s y p es serie A! :D! xd Entonces... el grupo de este elemento es V-A