Periodos: Ordenamientos Horizontales, Niveles de Energia, el numero de elementos es el mismo del numero de electrones que caben el orbital, por ejemplo Periodo 2 , todos tienen solo 2 orbitales, y en ese orbital solo caben 8 electrones, por lo que hay 8 elementos en el periodo 2.
Grupos o Familias: Ordenamientos Verticales, todos terminan en lo mismo en la configuracion electronica y por lo tanto tienen el mismo estado de oxidacion.
ANTES DEL P PUEDE IR CUALQUIER NUMERO IGUAL QUE ANTES DEL S , se me paso :B
Propiedades Atómicas
Magnitudes Atómicas
a)Volumen Atómico: (suponiendo átomos esféricos) Va= 4/3 π · r3
b) Radio Atomico: Distancia entre el centro del uncle hasta el è mas alejado.
-Se puede medir midiendo la distancia entre el centro del núcleo hasta el ultimo electrón , si es que no ha perdido ni ganado é.
-O Midiendo la distancia entre 2 núcleos del mismo átomo.
b1)Radio Cationico: Radio al Perder é
b2)Radio Anionico: Radio al Ganar é
Va y R son DIRECTAMENTE PROPORCIONALES
Si queremos comparar 2 elementos del mismo periodo , nos fijamos en los protones (nucleo), si es poderoso atrapa mas é y es mas pequeño porque esta muy comprimido. Acuerdense del ejemplo de los pacos :B.
Propiedades Grupo/Periodo
a)Potencial de Ionizacion (P.I): Energia necesaria para sacarle un è a un atomo, el que debe estar en estado gaseoso. Depende del tamaño, ubicacion y estado de oxidacion
Aumenta de Izquierda a Derecha y de Abajo a Arriba.
b) Electronegatividad (E.N): capacidad para captar è, mientras mas grande el atomo, menos E.N, por el efecto pantalla.
Aumenta de Izquierda a Derecha y de Abajo hacia Arriba, por lo que podemos decir que el Fluor es el Elemento mas electronegativo de todos.
c) Carácter Metálico: Capacidad de ceder electrones y convertirse en cation. Referencia: grupo IV A (Metaloides) , a izquierda son metales y a la derecha no metales.
+ E.N - Metal
- P.I + Metal
+ Metal +Oxidacion
Anfoteros: Actuan o no de metales
...oide: Parecido a.
Pondré tooooda la materia, pero cuando la entienda bien y no esté con paja xd o sea... el fin de semana (Y) xd
Por ahora pondré lo que entiendo bien que es el modelo Mecano-Cuántico en adelante. (Si no entienden algo de aquí preguntenme en el cole :D)
Modelo Mecanico-Cuántico
Modelo matemático que permite reconocer las características de cada electrón (é) que forma parte de un átomo a través de los llamados N° Cuánticos.
N° Cuánticos:
a) Principal (n): Nos indica en que nivel de energía se encuentra el electrón.
b) Secundario (l) (Azimutal): Indica los subniveles de energía (orbitas).
c) Magnético (m): Orientación espacial que tenen los orbitales.
d) Spin (s): Es el giro del electrón.
N:
n= 1 ---> [s2]
n= 2 ---> s2[p6]
n= 3 ---> s2p6[d10]
n= 4 ---> s2p6d10[f14]
L:
0= s
1= p
2= d
3= f
Siempre se empieza con las flechas hacia arriba, cuando ya no quedan más espacios se vuelve al primer cuadradito (-3, -2, -1 ó 0 Dependiendo si es s, p, d o f) y se ponen flechitas hacia abajo.
Voy a poner unas definiciones que había que hacer en la primera guía, si quieren las pescan xd
Ión: Átomo con carga eléctrica.
Catión: Átomo con carga positiva (libera electrones).
Anión: Átomo con carga negativa (capta electrones).
Estado de Oxidación: Estado final en el que quedan los átomos después de ganar o perder electrones.
Gas Noble: Elementos que no buscan estabilidad porque ya la tienen.
Configuración Isoeléctrica: Cuando 2 iones coinciden en su configuración electrónica.
Electrones de Valencia y é Diferencial
Electrones de Valencia son los é que se ubican en la configuración electrónica terminal.
Ej.: 13Al = [1s2 2s2 2p6] [3s2 3p1]
-------------- |He| ----- Conf. Elec. Terminal
Electrón Diferencial: Es el último electrón que ingresó en la configuración electrónica.
Ej.: 13Al = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 ----> en este caso el é diferencial es (1) porque es el último electrón de la configuración.
Ubicación de Elementos en la Table Periódica
Para ubicar los elementos sólo debemos mirar la Configuración electrónica terminal.
* Para sacar el Periodo hay que buscar el "n" mayor. Por ejemplo, en la situación: 21Sc = |Ar| 4s2 3d1, el Periodo sería 4.
* Para sacar el Grupo hay que sumar los "exponentes" de la configuración electrónica terminal. Por ejemplo, en la situación:
33As = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 [4s2 3d10 4p3]
---------------- |Ar| --------- [4s2 3d10 4p3]
Aquí el orbital "d" ya está completo así que podemos eliminarlo. Sólo sumamos 2 y 3 y nos da 5. como sólo hay s y p es serie A! :D! xd Entonces... el grupo de este elemento es V-A
