Resumen Quimica ultra express D:
Publicado por Saleriwi , martes, 22 de junio de 2010 15:41
Periodos: Ordenamientos Horizontales, Niveles de Energia, el numero de elementos es el mismo del numero de electrones que caben el orbital, por ejemplo Periodo 2 , todos tienen solo 2 orbitales, y en ese orbital solo caben 8 electrones, por lo que hay 8 elementos en el periodo 2.
Grupos o Familias: Ordenamientos Verticales, todos terminan en lo mismo en la configuracion electronica y por lo tanto tienen el mismo estado de oxidacion.
ANTES DEL P PUEDE IR CUALQUIER NUMERO IGUAL QUE ANTES DEL S , se me paso :B
Propiedades Atómicas
Magnitudes Atómicas
a)Volumen Atómico: (suponiendo átomos esféricos) Va= 4/3 π · r3
b) Radio Atomico: Distancia entre el centro del uncle hasta el è mas alejado.
-Se puede medir midiendo la distancia entre el centro del núcleo hasta el ultimo electrón , si es que no ha perdido ni ganado é.
-O Midiendo la distancia entre 2 núcleos del mismo átomo.
b1)Radio Cationico: Radio al Perder é
b2)Radio Anionico: Radio al Ganar é
Va y R son DIRECTAMENTE PROPORCIONALES
Si queremos comparar 2 elementos del mismo periodo , nos fijamos en los protones (nucleo), si es poderoso atrapa mas é y es mas pequeño porque esta muy comprimido. Acuerdense del ejemplo de los pacos :B.
Propiedades Grupo/Periodo
a)Potencial de Ionizacion (P.I): Energia necesaria para sacarle un è a un atomo, el que debe estar en estado gaseoso. Depende del tamaño, ubicacion y estado de oxidacion
Aumenta de Izquierda a Derecha y de Abajo a Arriba.
b) Electronegatividad (E.N): capacidad para captar è, mientras mas grande el atomo, menos E.N, por el efecto pantalla.
Aumenta de Izquierda a Derecha y de Abajo hacia Arriba, por lo que podemos decir que el Fluor es el Elemento mas electronegativo de todos.
c) Carácter Metálico: Capacidad de ceder electrones y convertirse en cation. Referencia: grupo IV A (Metaloides) , a izquierda son metales y a la derecha no metales.
+ E.N - Metal
- P.I + Metal
+ Metal +Oxidacion
Anfoteros: Actuan o no de metales
...oide: Parecido a.
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