2 Medio A

Periodos: Ordenamientos Horizontales, Niveles de Energia, el numero de elementos es el mismo del numero de electrones que caben el orbital, por ejemplo Periodo 2 , todos tienen solo 2 orbitales, y en ese orbital solo caben 8 electrones, por lo que hay 8 elementos en el periodo 2.

Grupos o Familias: Ordenamientos Verticales, todos terminan en lo mismo en la configuracion electronica y por lo tanto tienen el mismo estado de oxidacion.

ANTES DEL P PUEDE IR CUALQUIER NUMERO IGUAL QUE ANTES DEL S , se me paso :B

Magnitudes Atómicas

a)Volumen Atómico: (suponiendo átomos esféricos) Va= 4/3 π · r³

b) Radio Atomico: Distancia entre el centro del uncle hasta el è mas alejado.

-Se puede medir midiendo la distancia entre el centro del núcleo hasta el ultimo electrón , si es que no ha perdido ni ganado é.

-O Midiendo la distancia entre 2 núcleos del mismo átomo.

b1)Radio Cationico: Radio al Perder é

b2)Radio Anionico: Radio al Ganar é

Va y R son DIRECTAMENTE PROPORCIONALES

Si queremos comparar 2 elementos del mismo periodo , nos fijamos en los protones (nucleo), si es poderoso atrapa mas é y es mas pequeño porque esta muy comprimido. Acuerdense del ejemplo de los pacos :B.

Propiedades Grupo/Periodo

a)Potencial de Ionizacion (P.I): Energia necesaria para sacarle un è a un atomo, el que debe estar en estado gaseoso. Depende del tamaño, ubicacion y estado de oxidacion

Aumenta de Izquierda a Derecha y de Abajo a Arriba.

b) Electronegatividad (E.N): capacidad para captar è, mientras mas grande el atomo, menos E.N, por el efecto pantalla.

Aumenta de Izquierda a Derecha y de Abajo hacia Arriba, por lo que podemos decir que el Fluor es el Elemento mas electronegativo de todos.

c) Carácter Metálico: Capacidad de ceder electrones y convertirse en cation. Referencia: grupo IV A (Metaloides) , a izquierda son metales y a la derecha no metales.

+ E.N - Metal

- P.I + Metal

+ Metal +Oxidacion

Anfoteros: Actuan o no de metales

...oide: Parecido a.